Question

8．針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料：NaNO₂有毒，溶液顯堿性，NaNO₂有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO₂溶液顯堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO₂與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO₂．（填化學式）．
活動三：檢測熟肉中NaNO₂含量的變化
（3）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一轉化為Mn²⁺，NO₂^一轉化為NO₃^一）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

Answer 1

分析 （1）NaNO₂為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發(fā)生水解；
（2）NaNO₂有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，據(jù)此答題；
（3）①根據(jù)氧化還原滴定的操作可確定所用儀器；
②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現(xiàn)紅色；
③根據(jù)電子得失守恒可知關系式2KMnO₄～5NaNO₂，由關系式根據(jù)消耗的高錳酸鉀溶液的物質的量可計算出亞硝酸鈉的質量，進而確定隔夜熟肉中NaNO₂的含量，并據(jù)此判斷能否食用．

解答 解：（1）NaNO₂為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發(fā)生水解，水解的離子方程式為NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，
故答案為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（2）NaNO₂有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，所以要酸性條件下，NaNO₂能使淀粉、KI溶液變藍，
故答案為：NaNO₂；
（3）①根據(jù)氧化還原滴定的操作可知，用到的儀器為酸式滴定管、錐形瓶；
故答案為：BE；
②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現(xiàn)紅色，所以滴定終點的判斷依據(jù)為：（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色，
故答案為：（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色；
③根據(jù)題意可知，與隔夜熟肉中提取的NaNO₂反應的KMnO₄的物質的量為0.00500mol/L×0.016L=8.0×10^-5 mol，根據(jù)電子得失守恒可知關系式2KMnO₄～5NaNO₂，由關系式可知亞硝酸鈉的質量為$\frac{5}{2}$×8.0×10^-5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO₂的含量為$\frac{13.8mg}{1kg}$=13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，
故答案為：13.8；能．

點評 本題主要考查鹽的水解原理的應用、實驗基本操作和實驗原理的應用分析，中等難度，答題時注意把元素化合物知識與實驗原理充分結合，注意化學用語的正確書寫，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．