【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

B. 某溫度時,1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個OH-

C. 在O2參加的反應中,1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應時轉移的電子數(shù)為1.2NA

【答案】B

【解析】A、根據(jù)質量守恒,的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.2NA,故A錯誤;B、某溫度時,1LpH=6的純水中c(OH )=1.0X10-6mol/L,含N(OH )=1.0X10-6mol/L×1L×NA= 1.0X10-6NA,含有1.0X10-6NA個OH-,故B正確;C、O2在反應中可能生成-1價的氧,1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)是2NA,故C錯誤;D、0.3 mol Cl2只能提供0.6mol的電子,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界,a-j分別表示周期表中對應位置的元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界_______。

(2)元素b在元素周期表中的位置是_______;元素a與d形成的4核18電子物質的分子式_______。

(3)元素e、g、h的簡單離子半徑由小到大的順序為______。(用離子符號表示)

(4)元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______。(填“強”或“弱”)。

(5)元素d與f形成的化合物中,原子個數(shù)1:1的化合物所含化學鍵類型為 ______。

(6)用電子式表示元素i、j形成化合物的過程______________________。

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D. 電池放電時,負極反應為:

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A. 久置的漂白粉漂白效果更好

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【題目】如圖,a、b、d均為石墨電極,c為Mg電極,通電進行電解(電解足量),下列說法正確的是

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