在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法中不正確的是(　　)

A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816


選B。根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13,A正確;在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,故B錯;在a點時Qc<Ksp,故為AgBr的不飽和溶液,C正確;選項D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數(shù)據(jù)得K≈816,D正確


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56 L氣體，陰極得到1.12 L氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是(　　)

A．稀鹽酸         B．KNO3溶液           C．CuSO4溶液        D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


家用不粘鍋是在普通鍋的內(nèi)壁涂一層樹脂制成，有了這層樹脂，烹調(diào)時鍋就不會粘食物，這層樹脂主要是聚四氟乙烯。以下對聚四氟乙烯的敘述中正確的是           （　�。�

A．它是一種純凈物  B．它的鏈節(jié)是—CF2===CF2—

C．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物  D．它的單體是CF2===CF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


城市大氣中鉛污染的主要來源是              （　�。�。

A．鉛筆的隨意丟棄

B．使用含鉛汽油的汽車尾氣

C．蓄電池的使用

D．化妝品的大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 5×10-10,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述中正確的是(　　)

A.25℃時,向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4飽和溶液中,加入BaSO4固體,

c(S)增大

B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體,則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

C.向該飽和溶液中加入Na2SO4固體,則該溶液中c(Ba2+)>c(S)

D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,則該溶液中c(S)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜質(zhì)方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為________而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜。

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________________________________

(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z和 W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素的原子序數(shù)比6:7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（    ）

A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是         。

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1．2mol H2，同時生成0．4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且  保持不變

②下列措施中能使增大的是            （選填編號）。

    A．升高溫度                                                  B．恒溫恒容下充入He（g）

    C．將H2O（g）從體系中分離                       D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       。若改變條件          （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強             B．增大反應(yīng)物濃度 

C．降低溫度              D．升高溫度                     E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為        （忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

           已知：    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol-1；

                         CH3OH（g）＝CH3OH（l）            △H＝－b kJ·mol-1；

                         2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）       △H＝－c kJ·mol-1；

                         H2O（g）＝H2O（l）                △H＝－d kJ·mol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是(   )

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子

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