蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒．降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；（已知：RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2+H2O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2，2ROH+2Na→2RONa+H2③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式為　　，分子中有　　個羧基．

（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式　　．

（3）若一個碳上邊有四個不同的基團，就可以認為是手性碳原子，在蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式中是否存在手性碳原子，若有請用*符號標出．標在（2）小題上．


考點：

有機物的推斷．

專題：

有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析：

（1）蘋果酸分子中w（C）=35.82%，w（H）=4.48%，則O的質(zhì)量分數(shù)為1﹣35.82%﹣4.48%=59.7%，相對分子質(zhì)量不超過150，則O原子最大數(shù)目==5.6，1mol蘋果酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，二氧化碳物質(zhì)的量為2mol，說明分子中含有2個﹣COOH，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2，生成氫氣為1.5mol，2mol﹣COOH含有生成1mol氫氣，故分子中還含有1個﹣OH，綜上所述蘋果酸分子含有5個O原子，則蘋果酸的相對分子質(zhì)量==134，根據(jù)C、H元素質(zhì)量分數(shù)計算分子中C、H原子數(shù)目確定分子式；

（2）蘋果酸分子含有2個﹣COOH、1個﹣OH，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學(xué)環(huán)境，結(jié)合分子式書寫其結(jié)構(gòu)簡式；

（3）根據(jù)（2）中蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式進行判斷．

解答：

解：（1）蘋果酸分子中w（C）=35.82%，w（H）=4.48%，則O的質(zhì)量分數(shù)為1﹣35.82%﹣4.48%=59.7%，相對分子質(zhì)量不超過150，則O原子最大數(shù)目==5.6，1mol蘋果酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，二氧化碳物質(zhì)的量為2mol，說明分子中含有2個﹣COOH，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2，生成氫氣為1.5mol，2mol﹣COOH含有生成1mol氫氣，故分子中還含有1個﹣OH，綜上所述蘋果酸分子含有5個O原子，則蘋果酸的相對分子質(zhì)量==134，則分子中C原子數(shù)目==4，H原子數(shù)目==6，則分子式為C4H6O5，

故答案為：C4H6O5；2；

（2）蘋果酸的分子式為C4H6O5，蘋果酸分子含有2個﹣COOH、1個﹣OH，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學(xué)環(huán)境，則蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（3）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中連接羥醛的碳原子連接4個不同的原子灰基團，是手性碳原子，用*符號標出為，故答案為：．

點評：

本題考查有機物的推斷，屬于計算型推斷，確定分子含有O原子數(shù)目是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度中等．

　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

(1)為達到本實驗的目的，其裝置連接順序為a連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑

H2的體積(相同條件下)

反應(yīng)時間

反應(yīng)速率

1 mol·L－1硫酸

10 mL

t1

v1

4 mol·L－1硫酸

10 mL

t2

v2

該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

硫酸濃度(mol·L－1)

4.0

3.8

3.5

3.1

2.6

2.2

1.9

1.8

…

請在給定的坐標圖中作出v(H2)－t的圖像。

請解釋0到4 min時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于芳香烴的敘述正確的是（　�。�

　

A．

其組成的通式是CnH2n﹣6

　

B．

分子中含有苯環(huán)的有機物

　

C．

分子中含有苯環(huán)的碳氫化合物

　

D．

苯及其同系物的總稱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�

　

A．

能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

　

B．

與足量氫氣反應(yīng)生成苯乙烷

　

C．

能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示

　

D．

易溶于水，也易溶于有機溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．

（1）和：　　

（2），和C6H12（已烯）：　　

（3），CCl4和乙醇　　

②填寫

（1）CH3COOC2H5中含有官能團的名稱：　　

（2）的系統(tǒng)命名：　　

（3）的鍵線式：　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，4個容積均為1 L的容器中，分別進行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol-1［各容器中C(s)均足量］，在某時刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法正確的是(   )

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反應(yīng)速率加快

C.在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達到平衡時要吸收熱量

D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1 L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說法正確的是(　　)

A.Pu與U互為同位素

B.Pu與Pu互為同素異形體

C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(雙選)(　　)

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能

共存

NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3

B

c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、SO、Na＋

不能

共存

發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能

共存

發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

D

溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO

可以

共存

不能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案