Question

9．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不給分）

Answer 1

分析 設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
                CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）：0.01     0.01    0       0
變化量（mol/L）：x        x      x       x
平衡量（mol/L）：0.01-x  0.01-x  x       x
再根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=9列方程計(jì)算解答．

解答 解：設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
               CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）：0.01   0.01     0      0
變化量（mol/L）：x       x       x       x
平衡量（mol/L）：0.01-x  0.01-x   x      x
則K=$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=9，解得：x=0.0075，
故CO轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%，
故：平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．