【答案】過濾 偏小 取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已過量 96.4%

【解析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾分離出碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出該混合物中的質(zhì)量分數(shù)。

（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離，所以“操作1”的名稱是過濾，離子方程式： ，

故答案為：過濾；；

（2）)加入的溶液的量不足時,得到的沉淀量會偏小，所以滴加溶液應“過量”，否則會使測定的結(jié)果偏��；氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀,所以確定溶液是否過量的方法是取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則溶液過量；

故答案為：偏�。蝗∩倭咳芤�M，滴入適量的碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已過量；

（3）設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x， ，故，解得x=10.6g，該混合物中的質(zhì)量分數(shù)為：，

故答案為：96.4%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為_______；

（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10s后達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，用H2表示反應速率為_____，此時的溫度為______；

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______；

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度

d．恒容充入H2 e．恒壓充入惰性氣體 f．分離出甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團的名稱為_____；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡

E.屬于醇類

F.不能發(fā)生酯化反應

（3）1mol該有機物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]

肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，也可用于香皂及食品香精的調(diào)香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。

已知：I.相同條件下，烴A對氫氣的相對密度為13

Ⅱ.反應①、反應②的原子利用率均為100%

III.

回答下列問題：

(1)A的名稱為____________________。

(2)反應③的條件為____________________。

(3)上述合成路線涉及的反應中，屬于取代反應的有___________________〔填編號)。

(4)寫出反應D→E的化學方程式__________________________________。

(5)寫出G在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(6)F同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有2個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(7)參照上述合成路線，以CH3CHO為原料，設計制備的合成線路(無機試劑及溶劑任選) __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備方法如下：

Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2d/s。反應時苯－乙醇－水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。

沸點（℃）

相對分子質(zhì)量

苯甲酸

249

122

苯甲酸乙酯

212.6

150

（1）寫出苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應的方程式___________________。

（2）儀器A的名稱及冷水通入口_________________________。

（3）通過分水器不斷分離除去反應生成的水，目的是___________________。

（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。

（5）圖2裝置中的錯誤______________________。

Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制

將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。

（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。

（7）按照糾正后的操作進行，測得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05g·cm3）。實驗的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

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