【題目】向下列溶液中通入適量SO2，能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）

A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. H2S飽和溶液 D. 酸化的Ba(NO3)2溶液

【答案】D

【解析】A、SO2與BaCl2不反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2NaOH +SO2= Na2SO3+H2O，但不產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SO2+2H2S=3S↓+2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HCl與Ba(NO3)2的混合液呈強(qiáng)酸性，在酸性條件下，可將SO2氧化成SO42-，最終生成白色沉淀BaSO4，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是____，在周期表第___周期，第______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：

(1)寫出下列元素的符號A_____，D_____，E_____。

(2)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“物質(zhì)的量的單位——摩爾”計(jì)量的對象是（ ）

A. 商場貨品(如文具等)B. 細(xì)小物品(如米粒等)

C. 微觀粒子(如分子等)D. 只有分子、原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積

A. 大于6.3mLB. 小于6.3mLC. 等于6.3mLD. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D具有漂白性，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

C. 氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞XD. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:

關(guān)于以上有機(jī)物的說法中，不正確的是

A. a分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B. a和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種

C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，非金屬元素集中于右上角的位置，它們雖然種類少，但其用途卻不容小覷。

(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有________種。

(2)紅磷是巨型共價(jià)分子、無定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是________。

A.質(zhì)譜 B.原子發(fā)射光譜 C.核磁共振譜 D.X射線衍射

(3)成語“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如右圖。

其分子中S原子的雜化方式為________。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)已知pKa=-lgKa。

①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響，如酸性:BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。

②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出H+所致，而是H3BO3與水電離出的OH-結(jié)合生成一個(gè)酸根離子，請寫出該酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式: ________(若存在配位鍵，請用箭頭標(biāo)出)。

(5)磷化硼的晶胞模型如右圖所示，晶胞參數(shù)為apm，已知B、P的原子半徑分別表示為rBpm、rPpm。該晶胞中磷原子的配位數(shù)為________，晶體中原子的空間利用率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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