【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

【答案】D

【解析】分析:由圖可知,b電極為陽極,電解時(shí)陽極上水失電子生成O2H+,a電極為陰極,電解時(shí)陰極上水得電子生成H2OH-,原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入a極室,溶液中c(NaOH)增大,原料室中的B(OH)4-通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,b極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室,B(OH)4-H+發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3;理論上每生成1mol產(chǎn)品,a、b電極反應(yīng)式分別為2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O-4e-=O2↑+4H+,b極生成1molH+a極生成0.5molH2。

A.ab電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+可知,陰極生成2mol H2同時(shí)陽極生成1mol O2,故A錯(cuò)誤;B. b極為陽極,電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故B錯(cuò)誤;C. 原料室中的B(OH)4-通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,b極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室,B(OH)4-、H+發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3,故C錯(cuò)誤;D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,a、b電極反應(yīng)式分別為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+,b極生成1molH+、a極生成0.5molH2質(zhì)量為1g同時(shí)原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入a極室1mol質(zhì)量為23g,所以氫氧化鈉溶液增重22g,故D正確;本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問題。

(1)A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________

(3)C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí),在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況:

①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________,至天平平衡。

②如圖D所示,量取水時(shí),仰視讀數(shù),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______________(偏大”“偏小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______

(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________(偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(3)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會使?jié)舛?/span>______(偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Y)0.21 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X0.40 mol Y0.80 mol Z,則達(dá)到平衡前v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,bW、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH1d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應(yīng)為黃色,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 二元化合物沸點(diǎn):e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X

C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大。Z>Q>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥,它的BHC合成法如下

1A的名稱是__________B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

2反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。

3E的分子式是__________,官能團(tuán)的名稱是__________。

4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,反應(yīng)類型是__________

5滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________

aFeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,會有BaSO4沉淀析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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