【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。
(1)①在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y在周期表中的位置是 。
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。
③X+的核外電子排布式為 。
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 (填化學式)。
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為 ;該化合物的化學式為 。
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。
②穩(wěn)定性:H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。
【答案】(1)①ds 第三周期ⅦA族②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4(2)4 CuCl(3)① 水分子和乙醇分子中均有羥基使得水分子與乙醇分子間能形成氫鍵(2分,無“分子間”三個字不得分) ②>(1分) 氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性(或H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能;或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長。)(1分)
【解析】試題分析:元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28,且最外層電子數(shù)為1,所以該原子有29個電子,為Cu元素;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子,則Y是Cl元素;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素最外層電子數(shù)小于或等于8,所以Z是O元素,元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài),故W是S元素,所以X為銅,Y為氯,Z為氧,W為硫。
(1)①元素Y為Cl,Cl有3個電子層,最外層7個電子,故處于周期表中第三周期第ⅦA族,元素X為Cu,處于周期表中ds區(qū)。
②氧元素所在周期為第二周期,其中第一電離能最大的元素是氖。
③X為Cu,Cu的原子序數(shù)為29,為第四周期第ⅠB族元素,Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。
④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4和HClO4,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物水化物的酸性越強,由于非金屬性Cl>S,故酸性較強的是HClO4。
(2)①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,1個晶胞中Cu為:8×+6×=4。
②Cl個數(shù)為4,故此晶胞中Cu與Cl的個數(shù)比為1:1,故化學式為:CuCl。
(3)①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵,且水分子和乙醇分子中均有羥基,所以在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2O)大于H2S;②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能,所以水分子的穩(wěn)定性強于H2S。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
(1)請完成以下實驗設計表,在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
試驗編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度mol/L | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | 實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響; (II)實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響; (III)實驗①和____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見圖:
依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在70~90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率_______。(忽略溶液體積變化)
(3)請在上圖中,畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖,并標出線的序號_______。
(4)工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知:在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答:
①達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi),用CO2表示的反應速率:V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a.容器壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變
c. v(CH3OH)=v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的有( )
①標準狀況下,20 g 重水(D2O)中含有的電子數(shù)為 10NA
②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化,轉(zhuǎn)移 0.5NA個電子
③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后,體系中的分子總數(shù)為 3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6NA
⑤2 molL﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA
⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數(shù)為 3NA
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中,所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+.
A.①④⑥ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y、Z,發(fā)生反應mX(g)+nY(g)pZ(g)ΔH=QkJ·mol-1。反應達到平衡后,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示。
容器體積/L c(Y)/(mol·L-1) 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法不正確的是
A. m+n>p
B. Q<0
C. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
D. 溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是( )
A. 實驗Ⅰ:實驗室制備氨氣
B. 實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ:進行中和熱的測定
D. 實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1和T2時,N的體積分數(shù)與時間關系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是
A.該反應的熱化學方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應方向移動
C.達到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由反應物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由 X→Z 反應的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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