【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

A．O2和O3 B．C和C C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素 E．葡萄糖和蔗糖

F． G．

(1) 互為同位素的是 ________________（填編號(hào)，下同）；

(2) 互為同素異形體的是____________；

(3) 互為同分異構(gòu)體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；

【答案】 B A G C

【解析】(1). 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，C和C具有相同的6個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別為6.7，選擇B；

(2). O2和O3為同素異形體的一種形式，由相同元素構(gòu)成但組成分子的原子數(shù)目不同，選擇A；

(3). 同分異構(gòu)體為化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)。F為同一種物質(zhì)，因?yàn)榧淄榈目臻g結(jié)構(gòu)為正四面體，不存在同分異構(gòu)體，G中兩種物質(zhì)為同分異構(gòu)體，選擇G。

(4). 同系物指有機(jī)物中結(jié)構(gòu)相似，分子式上相差n個(gè)CH2的物質(zhì)。淀粉、纖維素分子式都是（C6H11O5）n，葡萄糖和蔗糖所含官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，故不屬于同系物，故選擇C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:

（1）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“�！�)。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。

（3）空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。

（4）該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系金屬元素鈰（Ce）常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。請(qǐng)回答下列問題：

（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

（2）用電解的方法可將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。

①無毒氣體從電解槽的___________（填字母序號(hào)）口逸出。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L無毒氣體，同時(shí)可再生Ce4+_____________mol。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。

④常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到____________時(shí)，即可視為Ce3 +已完全沉淀。

⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)原理是 __________；（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會(huì)出現(xiàn)膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

（5）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等

B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的

C．工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

E．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

① 混合氣體的壓強(qiáng)；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。

(2)寫出元素④具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 該轉(zhuǎn)化過程中有3種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B. NO 和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C. 該裝置將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2

D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有和兩種，為對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定，可用______________或________________。

(1)若為，則紅外光譜中應(yīng)該有____個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)該有_____個(gè)峰。

(2)若為，則紅外光譜中有______個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)有______個(gè)峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

電解質(zhì)

電離方程式

電離常數(shù)K或Ksp

CH3COOH

CH3COOCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

H3PO4

H3PO4 H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－8

K3＝2.20×10－13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－

1.76×10－5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)

1.07×10－10

BaCO3

BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)

2.58×10-9

回答下列問題:

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________(填編號(hào))。

(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(3)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填字母序號(hào))。

A.若混合液pH>7，則V≥10

B.若混合液 pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D.V= 5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)

(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:____________。

(6)I，如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2溫度時(shí) Ksp(BaSO4)=_______________；

②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b)

D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

II.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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