【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.原子半徑：D>A>CB.常溫常壓下，B單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B>CD.C的最高價氧化物的水化物是強酸

【答案】AB

【解析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32，設B上面的元素質(zhì)子數(shù)為x，則A質(zhì)子數(shù)為x-1，C質(zhì)子數(shù)為x+1，B的質(zhì)子數(shù)為x+8，因此有x-1 + x+1 +x +8 =32，x = 8，則A為N，B為S，C為F，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D為C。

A選項，從左到右原子半徑逐漸減小，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：C>N> F，故A正確；

B選項，常溫常壓下，B為單質(zhì)硫，是固態(tài)，故B正確；

C選項，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，因此氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HF > H2S，故C錯誤；

D選項，C元素為F，F元素沒有最高價氧化物的水化物，故D錯誤；

綜上所述，答案為AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩(wěn)定

C.已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1則a<726.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應后溶液的體積(忽略反應前后溶液體積的變化)分別是（ ）

A.1.0mol·L-1，20mLB.0.5mol·L-1，40mL

C.0.5mol·L-1，80mLD.1.0mol·L-1，80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.線段AB代表Fe2＋物質(zhì)的量的變化情況

B.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

C.線段DE所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反應③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反應③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）

（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入lmolCO與2molH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

（1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1時達平衡所用的時間為5min，則從開始到平衡這段時間用H2表示的速率為_______________________。

（4）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3；當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。

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