7．下列有關(guān)物質(zhì)制備說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制得Cl2B．電解熔融MgCl2制得金屬M(fèi)g
C．高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D．電解熔融AlCl3制得金屬Al

分析 A．電解食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．電解熔融MgCl2生成Mg、氯氣；
C．CO還原氧化鐵反應(yīng)生成Fe；
D．AlCl3為共價(jià)化合物．

解答 解：A．電解食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，可工業(yè)制備氯氣，故A正確；
B．電解熔融MgCl2生成Mg、氯氣，可冶煉Mg，故B正確；
C．CO還原氧化鐵反應(yīng)生成Fe，則工業(yè)上高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵，故C正確；
D．AlCl3為共價(jià)化合物，不能電解冶煉Al，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電解反應(yīng)、金屬冶煉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解方程式及電極反應(yīng)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列粒子屬于等電子體的是（　�。�
A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機(jī)，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）選用Al（OH）3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▽?xiě)元素符號(hào)）Na＞H；甲中所含化學(xué)鍵類(lèi)型（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）：離子鍵．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）④．
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅳ、甲在無(wú)水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol．反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol．N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方段式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1．
（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌棒；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇0.55mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
②氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)于反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是BDE．
A．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)的氣體顏色：A淺，C深
C．B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
E．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙燒，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
則 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式：，電池工作時(shí)CO32-移向負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可以在實(shí)驗(yàn)室安全快速制取氨氣的方法是（　　）
A．在濃氨水中加固體NaOHB．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C．加熱分解NH4Cl晶體D．加熱消石灰和NH4NO3的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．指出下列分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-正四面體形； NO2折線(xiàn)形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．l mol羥基含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合氣體所含的電子數(shù)為16NA
C．l mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．26 g乙炔和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為2NA

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