Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   標準狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.1N_A
2. B.
   常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N₂H₄）的混合物中含有電子的數(shù)目為0.9N_A
3. C.
   2.9g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的結晶水分子數(shù)為0.02N_A
4. D.
   在含有N_A個CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺數(shù)目為N_A

Answer 1

B
分析：A．氯氣與水反應是可逆反應；
B．甲醇與肼的摩爾質量相等，含有電子的數(shù)相等；
C．質量換算物質的量結合化學式計算；
D．在含有N_A個醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中存在水的電離．
解答：A．因為氯氣和水反應是可逆的，所以無法完全進行，因此標準狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應，轉移電子少于0.1mol即少于0.1N_A，故A錯誤；
B．1mol甲醇含有18mol電子，1mol肼（N₂H₄）含有18mol電子，甲醇與肼的摩爾質量相等都為32g/mol，所以常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N₂H₄）的混合物為0.05mol，含有的電子數(shù)為0.9N_A，故B正確；
C．2.9g 2CaSO₄?H₂O物質的量 n===0.01mol，含有的結晶水分子數(shù)為0.01NA；故C錯誤；
D．在含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO-）的醋酸溶液中，存在水的電離，氫離子數(shù)目大于N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，關鍵答題時正確計算微粒的物質的量，仔細分析微粒間的數(shù)量關系，題目難度不大．