【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

【答案】C

【解析】

A、屬于氧化物，A項(xiàng)錯誤；

B、屬于堿類，B項(xiàng)錯誤；

C、由酸根離子和金屬陽離子構(gòu)成，屬于鹽類，C項(xiàng)正確；

D、屬于酸類，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng) D. 每生成lmolH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后___________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(寫表達(dá)式)。

（3）裝置C的作用______________________________________________。s5

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是________________________________________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是________________________________________________________。

Ⅱ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C. 電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A. 室溫下，21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0 NA

C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述錯誤的是

A. 油脂由C、H、O三種元素組成

B. 油脂在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 天然油脂的主要成份是高級脂肪酸甘油酯

D. 工業(yè)上可以用油脂制造肥皂等化工產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。

（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì) (以C 計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2是種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為：

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為：

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B. H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時(shí)斷裂2amolH-O鍵

（2）對于反應(yīng)I，不同溫度和壓強(qiáng)對H2產(chǎn)率影響如下表。

溫度

壓強(qiáng)p1/Mpa

壓強(qiáng)p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列圖像正確的是__________________。

（3）已知反應(yīng)Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

（4）對于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向?yàn)?/span>___________；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度___________（填“變大”“ 變小”“ 不變”）。

（5）甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應(yīng)式為______________________；

②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH=_________（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NA

B. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C. 1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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