16．請寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有10個(gè)電子，它們的化學(xué)式分別為Ne、HF、H2O、CH4．

分析 根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)及具有10個(gè)電子的分子來書寫分子的化學(xué)式．

解答 解：因碳的質(zhì)子數(shù)為6，氮的質(zhì)子數(shù)為7，氧的質(zhì)子數(shù)為8，氟的質(zhì)子數(shù)為9，氖的質(zhì)子數(shù)為10，
由原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，
分子的質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，
則具有10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為Ne、HF、H2O、NH3、CH4．
故答案為：Ne；HF；H2O；NH3；CH4．

點(diǎn)評(píng) 本題較簡單，考查10電子的微粒，明確常見原子的質(zhì)子數(shù)及質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料．工業(yè)上通過CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（1）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol CO和2mo1H2，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
①前10分鐘生成甲醇的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述，不正確的是BDE（填字母編號(hào)）．
A．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c（CO）將變大
B．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
C．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)過程中生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃．
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=4．
（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：
CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ．mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）△H2=-120.9kJ．mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)：CH3OH�。╣）+H2O　（g）?CO2（g）+3H2（g） 的焓變△H3=-70kJ．mol-1．
（4）有人設(shè)計(jì)甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時(shí)，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g （忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型．
（1）乙烯與水一定條件下反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)
（2）甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)（只寫第一步）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)
（3）苯與濃硝酸，濃硫酸一定條件下反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．①與②比較：c（Na+）＞c（NH4+）
B．①中的離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．①與②等體積混合的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）
D．向③中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c（CH3COO-）＞（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（　�。�
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　　）
A．B．C．D．
E．F．      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑不能跟HCHO反應(yīng)的是（　�。�
①Ag（NH3）2OH　
②新制Cu（OH）2　
③O2　
④KMnO4酸性溶液
⑤CH3CH2OH．
A．①②③B．④⑤C．④D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說法不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的密度依次增大B．單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高
C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．1，3，4-三甲基苯B．2-甲基-1-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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