Question

 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

 

Answer 1

 試題解析：

本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。

根據(jù)最終的離子分析：NO₂^-,存在時一定沒有SO₃^2-,I^-。因NO₂^-,的氧化性可以使他們氧化。Cl^-存在下的NO₂^-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO₂^-的存在又檢驗出Cl^-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO₃^2-的存在。故須先確認SO₃^2-不存在。SO₃^2-,CO₃^2-，SO₄^2-的組合檢驗可以用：加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO₃^2-, SO₄^2-不存在，CO₃^2-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。

本題答案：B

教與學提示：

本題學生存在的困難是NO₂^-的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的《實驗化學》中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。