Question

燃燒a g乙醇(液態(tài))生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H₂ 5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是(    )

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-12Q kJ·mol^-1

C.C₂H₅OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol^-1

Answer 1

解析：據(jù)化學(xué)方程式

2C₂H₅OH+2Na2C₂H₅ONa+H₂↑

   2 mol                                      22.4 L

n(C₂H₅OH)                                 5.6 L

    則有n(C₂H₅OH)=0.5 mol，這些乙醇燃燒后放出的熱量為Q kJ。因此0.5 mol C₂H₅OH完全燃燒生成CO₂、H₂O的反應(yīng)熱為ΔH=-Q kJ·mol^-1。所以該熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)如下：

C₂H₅OH(l)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

當(dāng)上述方程式同乘以2，得答案D。

答案：CD