Question

14．含SO₂的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO₂．隨著SO₂的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． Na₂SO₃溶液中存在：c （Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c （H₂SO₃）＞c （HSO₃^-）
• B． 已知NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中：c （Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c （H₂SO₃）＞c （SO₃^2-）
• C． 當(dāng)吸收液呈酸性時：c （Na⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）
• D． 當(dāng)吸收液呈中性時：c （Na⁺）=2 c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．依據(jù)亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子分步水解溶液呈堿性，
B．NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解；
C．依據(jù)吸收液呈酸性說明是亞硫酸氫鈉溶液或亞硫酸氫鈉和亞硫酸分析；
D．依據(jù)溶液中電荷守恒分析．

解答 解：A．Na₂SO₃溶液中存在離子濃度大小c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO₃，溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），可以是NaHSO₃和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是選項中的物料守恒，故C錯誤：
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）得到c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒和物料守恒的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．