Question

15．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成，進行如下實驗：
9.4gX$→_{步驟Ⅰ}^{過量NaOH溶液}$6.4固體$→_{步驟Ⅱ}^{過量鹽酸}$藍色溶液1.92g固體
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
• B． 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
• C． 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂
• D． 根據(jù)步驟Ⅱ可以得出，m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1

Answer 1

分析 9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al₂O₃、SiO₂的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，說明溶液中一定存在Fe₂O₃，1.92g固體為銅，以此解答該題．

解答 解：A．步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3 g，溶解的物質(zhì)可能是Al₂O₃和SiO₂中的一種或兩種，故A錯誤；
B．步驟Ⅱ中加入過量鹽酸，F(xiàn)e₂O₃溶解后又和Cu發(fā)生反應(yīng)，故減少的固體是Fe₂O₃和Cu，故B錯誤；
C．根據(jù)步驟I只能判斷混合物中至少含有Al₂O₃、SiO₂的一種物質(zhì)，無法確定Al₂O₃、SiO₂是否都存在；步驟II可以確定一定存在Fe₂O₃、Cu，故C錯誤；
設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺得出：Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和含量的測定，有關(guān)化學反應(yīng)的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，選項D為難點和易錯點，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量．