金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。

(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是______________________________。

a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是____________。當1 mol O2 發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_____________________________________。


答案　(1)bd　(2)Cu2S　4　H2

解析　(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。

(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得到4 mol e－，還原劑失去4 mol e－，Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的氣體應為H2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為____________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是______。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列儀器的使用或洗滌操作中正確的是(　　)

A．滴定管只能用于滴定，不能用來量取溶液

B．用濃氨水清洗附在試管壁上的銀

C．使用酒精燈的外焰加熱溫度高

D．加熱烘干試管時，其口應向上傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：


2015年底將在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是(　　)

A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物

B．鋁鋰合金的硬度比鋰大

C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁高

D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬冶煉的反應原理中錯誤的是(　　)

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(　　)

A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

C．工業(yè)上Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取

D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響，請完成下列問題：

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________。

(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：________________________________________________________________________，

這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣：_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產(chǎn)品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的物質的量之比為________。

(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①若反應Ⅰ為Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，則反應Ⅱ的化學方程式為________________________。

②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：__________________。

③假設每一輪次制備1 mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的

利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸�、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收�、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人摹、軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液　⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A．①②③  B．②③④  C．③  D．③⑤

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