等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比________，C原子數(shù)之比________，二者的質(zhì)量之比________，在同溫同壓下的體積之比________．

1：2    1：1    7：11    1：1
分析：根據(jù)N=nNA，以及n==，結合分子的構成進行計算．
解答：根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，
而1個CO分子中含有1個C原子，1個O原子，1個CO2分子中含有1個C原子，2個O原子，
所以：等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比1：2，
C原子數(shù)之比為1：1，
根據(jù)n==，
可知m=nM，二者的質(zhì)量之比為：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，
V=nVm，在同溫同壓下Vm相同，則體積之比為：V（CO）：V（CO2）=nVm：nVm=1：1，
故答案為：1：2；1：1；7：11；1：1．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意物質(zhì)的量的有關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比
1：2
1：2
，C原子數(shù)之比
1：1
1：1
，二者的質(zhì)量之比
7：11
7：11
，在同溫同壓下的體積之比
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?丹東模擬）煤化工生產(chǎn)中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
則下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后達到平衡．對該平衡狀態(tài)描述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4，發(fā)生可逆反應：4CO+Fe3O4
高溫
4CO2+3Fe，至2min時容器內(nèi)含有0.16mol CO2，以下有關描述正確的是（　　）
①達平衡過程中，CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變
②達平衡過程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
③2min內(nèi)，以CO表示該反應的化學反應速率為 0.4mol/（L?min）
④2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應的化學反應速率為 0.1mol/（L?min）
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
（1）在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
 
；反應開始后的15小時內(nèi)，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
 
 （計算結果取整數(shù)）．
（3）該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2．
①270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為
 
．

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