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某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體。主要操作流程如下：

請回答下列問題：

(1)C燒杯中盛放的試劑是                      。

(2)A中的X極應該連接電源的          極，A中發(fā)生反應的離子方程式為                 

                              。

 (3)試劑瓶B中的溶液經過一系列操作得到FeCl3•6H2O晶體，這一系列操作由下列操作組成(操作不重復)，則依次進行的操作為               (填字母序號)

    A．加熱濃縮       B．洗滌干燥       C．過濾        D．冷卻結晶

(4)該裝置有無缺陷，若有，請指出來                                若無，本空可不答。


 (1) NaOH溶液（1分）(2) 負（1分）；    

2Cl－ +2H2OCl2 +H2+2OH－ （2分）

(3) ADCB（2分，順序錯誤不得分）

(4) 缺少H2尾氣處理裝置（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種液體，這種液體是________，其作用是____________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉活塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是__________________________________。B中應放置的液體是________(填選項字母)。

a．水                                   b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水                               d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_________________________________________________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填選項字母)。

a．鐵粉                                 b．BaCl2溶液

c．銀                                   d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖示能正確表示生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積關系的是（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（    ）

A．1mol銅與足量的硫反應時失去的電子數為NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA

C．0.5 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數仍然為0.5 NA

D．1molFeCl3和沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是（ ）

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．該電池驅動電動玩具時,石墨棒應與玩具電機的負極相連

C．石墨棒上發(fā)生的反應為：O2－4e－＋2H2O== 4OH－

D．該電池工作一段時間后石墨棒的質量會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有四瓶丟失標簽的 NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如圖Z4－3所示(無關物質已經略去)：

 

請回答：

(1)Y、Z 的化學式分別為：Y__________；Z__________；X 與 B 反應的離子方程式為_________________________。

(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_____________ _______。

 (3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________(用化學式表示)。

(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式：____________________。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產物已略去。

(1)若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為________。若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為____________________________。

(2)反應②的化學方程式為________，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)從C溶液中得到C需經過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為________，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是____________________________________。

(4)反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元

素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。

(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示)

________＞________。

(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_________________________。

(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式________________________。

(5)Y與Z形成化合物的化學式是________。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有________鍵(填“離子”或“共價”)。

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