【題目】在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到儀器是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

根據(jù)配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過(guò)程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；

A項(xiàng)、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中用到，A正確；

B項(xiàng)、根據(jù)圖知B為具支燒瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、根據(jù)圖知C為冷凝管，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、根據(jù)圖知D為酒精燈，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，D錯(cuò)誤；

故本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過(guò)程中，其中一步反應(yīng)是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）Cu+的價(jià)電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點(diǎn)較高的是_______，原因?yàn)?/span>_____________________________________。

（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（3）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有______個(gè)。

（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________ pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

（1）等量金剛石和石墨完全燃燒___（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式___。

（2）在通常狀況下，金剛石和石墨___（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：_______________。

（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。

回答下列問(wèn)題：

(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。

(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)在反應(yīng)②中，每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F ___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是

A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－

B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－

C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN

D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。

（1）工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。

A．正反應(yīng)速率先增大后減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．反應(yīng)物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（2）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。則該反應(yīng)在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。以下說(shuō)法正確的是_________

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮

（4）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

① A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。

② A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③ 計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________。基態(tài)銅原子價(jià)電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實(shí)的是___________。

A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋ B．銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色

C．N的第一電離能大于O的第一電離能 D．NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高

（2）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。

（3）釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

② 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有___________（填序號(hào)）。

a．金屬鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力 e．氫鍵

③ 1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2，裝置如下圖所示：

(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①______（用化學(xué)方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是______。寫出氯氣制漂白液的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。

(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是______。

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