【題目】藥物他莫昔芬（ Tamoxifen）的一種合成路線如下圖所示：

已知：

回答下列問題。

（I）A+B-C的反應(yīng)類型為____；C中官能團有醚鍵、____（填名稱）。

（2）CH3CH2I的名稱為____。

（3）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為____。

（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_______（寫2種）。

（6）設(shè)計用和CH3I為原料（無機試劑任選）制備的合成路線：____。

【答案】取代反應(yīng) 羰基 碘乙烷 +HBr→CH3Br+

【解析】

根據(jù)A和C的結(jié)構(gòu)簡式，再結(jié)合B的分子式可知A與B發(fā)生取代反應(yīng)(A中Cl原子被取代)，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C與CH3CH2I在NaH作用下發(fā)生取代生成D，D發(fā)生題目所給信息反應(yīng)生成E，則E為，E中酚羥基上的氫原子被取代生成F，F發(fā)生信息反應(yīng)生，其分子式為C26H31NO2，對比他莫昔芬的分子式C26H29NO，可知合成路線最后一步加熱時，羥基發(fā)生消去反應(yīng)，所以他莫昔芬的結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知A+B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C為，其官能團為羰基、醚鍵；

(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法CH3CH2I的名稱為一碘乙烷；

(3)D生成E發(fā)生信息所給反應(yīng)，方程式為：+HBr→CH3Br+；

(4)根據(jù)分析可知他莫昔芬的結(jié)構(gòu)簡式為；

(5)C為，其同分異構(gòu)體滿足：在酸性條件下水解生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則含有酯基，且水解產(chǎn)物中含有酚羥基，則形成酯基的羥基為酚羥基；產(chǎn)物均為核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且結(jié)構(gòu)對稱，則滿足條件的X有：；

(6)的單體為，則問題的關(guān)鍵就轉(zhuǎn)化為如何用和CH3I合成該單體，原料有鹵代烴，題目所給流程中C到D過程中反應(yīng)物為鹵代烴，可以參照此反應(yīng)， 和CH3I發(fā)生C到D反應(yīng)后碳鏈可以加長，產(chǎn)物中含有羰基，羰基加成可以生成羥基，羥基消去可以生成碳碳雙鍵，所以合成路線為：

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應(yīng)該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=________mol/L。結(jié)果保留2位有效數(shù)字

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1 mol·L-1鹽酸中，Cl-數(shù)為NA

B.58 g正丁烷中，共價鍵數(shù)為10 NA

C.常溫常壓下，2. 24 L O2中氧分子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反應(yīng)后原子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域，已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬，我國的鉬儲量居世界第二�；卮鹣铝袉栴}

（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。

（2）輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。H2S分子VSEPR模型為____________，(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序為________________；MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是___________________________。

（3）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S，分子或離子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則碳酸鈉中CO32-離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（4）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]8H2O，其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_________堆積。若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是__________。B中含有官能團的名稱為___________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。

(3)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備 的合成路線(其他試劑任選)。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（ ）

A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.A---B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低

D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

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