Question

6．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

• A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C． 25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
• D． 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

分析 A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的濃度}{起始濃度}$×100%計(jì)算；
B、根據(jù)反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，濃度的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)方程式；
C、根據(jù)B確定的化學(xué)方程式，結(jié)合平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)；
D、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷．

解答 解：A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的濃度}{起始濃度}$×100%可計(jì)算得X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A正確；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在反應(yīng)中X減小0.05mol/L，Y減小0.15mol/L，所以X、Y是反應(yīng)物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的濃度的變化量之比為1：3：2，所以化學(xué)方程式為X+3Y?2Z，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)方程式為X+3Y?2Z結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)為$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.05{\;}^{3}}$=1600，故C正確；
D、對(duì)于某個(gè)反應(yīng)來(lái)講，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)也改變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、影響平衡常數(shù)的因素、化學(xué)方程式的確定及平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．