20．請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
苯（苯酚）
乙烷（乙烯）cC
乙醇（水）e
乙酸乙酯（乙酸）

分析 苯酚與NaOH溶液反應后，與苯分層；
乙烯與溴水反應，而乙烷不能；
CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：苯酚與NaOH溶液反應后，與苯分層，則加NaOH溶液、分液可分離；
乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則選溴水、洗氣可分離；
CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，則加CaO后蒸餾即可；
乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，則選飽和碳酸鈉、分液可分離，
故答案為：

混合物需加入的試劑分離方法
苯（苯酚）bA
乙烷（乙烯）cC
乙醇（水）eD
乙酸乙酯（乙酸）dA
．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3含量，某研究小組設計以下（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應），用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達
到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
回答下列問題；
（1）測定過程的正確操作順序為ABDC 或BADC（填字母）．
（2）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z．Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷．則X的結構簡式可能為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列各組物質(zhì)：
①O2和O3
②苯和甲苯
③和
④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3　            
⑤金剛石和石墨
⑥和   
⑦CH3CH2NO2和
⑧氕、氘和氚   
⑨CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH（CH3）CH（CH3）3
（1）互為同系物的是②④；
（2）互為同分異構體的是⑦⑨；
（3）屬于同位素的是⑧；
（4）互為同素異形體的是①⑤；
（5）屬于同一種物質(zhì)的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關系（如圖所示）．其中I為五元環(huán)狀化合物；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構體；K和L都是醫(yī)用高分子材料．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式：．
（2）寫出變化過程中的反應類型：反應③屬于消去反應，反應④屬于縮聚反應．
（3）寫出反應②和⑤的化學方程式：②；⑤n CH2=CHCH2COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）寫出符合下列要求的G的同分異構體．
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH反應；
④只能生成兩種一氯代物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應均達到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應達平衡的依據(jù)是ACE．（填寫相應編號）
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（N2）不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成2molNH3的同時消耗1molN2
E．單位時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時，甲的壓強p平=$\frac{3}{4}$P0（初始壓強用p0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖2
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同
C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D．X的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和二氧化錳跟濃鹽酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是…（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，該反應被氧化的元素為Br（寫元素符號）；若上述反應制得16g Br2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NA或1.204×1023個．

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