Question

【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（　�。�
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生．

Answer 1

【答案】A
【解析】A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
②SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ． 根據(jù)蓋斯定律，將（①﹣②）×
即可得Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ），所以A正確；
B、用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉化為電能，所以B錯誤；
C、△H2是2molZn（g）反應對應的反應熱，與Zn（g）的用量無關，所以增加Zn（g）的量，反應吸收或放出的熱量增多，但△H2不變，所以C錯誤；
D、以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，負極上鋅本身放電，負極變細，正極銅片表面有氣泡產生，所以D錯誤．所以選A．
本題考查了利用蓋斯定律來書寫熱化學方程式、反應熱△H的含義以及原電池正負極反應等．應注意的是△H2是2molZn（g）反應對應的反應熱，與Zn（g）的用量無關．