【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)沸點(diǎn):H2Y H2S(填“>”或“=”或“<”),理由是 。
(5)Y2和Y3互為 (填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”)。
(6)其中單質(zhì)Y2可用做下圖所示裝置(燃料電池)的氧化劑,請寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 。
【答案】(1)第三周期VIIA族;
(2)Si;(3)ac
(4)>;H2O分子間有氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng)
(5)同素異形體;
(6)O2+ 4e- + 4H+= 2H2O
【解析】試題分析:(1)周期表中Z元素為氯元素,核電荷數(shù)為17,三個電子層,最外層7個電子,位于周期表中第三周期,第ⅤⅡA族,故答案為:第三周期,第ⅤⅡA族;
(2)表中元素為第二周期和三周期中的元素,依據(jù)同周期原子半徑依次減小,同主族原子半徑依次增大分析可知,元素的原子半徑最大的是Si,故答案為:Si;
(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故a正確;b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故b錯誤;c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明Y的非金屬性較強(qiáng),故c正確;故答案為:ac;
(4)H2O分子間有氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng),乙醇沸點(diǎn):H2O>H2S,故答案為:>;H2O分子間有氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng);
(5)O2和O3都是氧元素構(gòu)成的單質(zhì),互為同素異形體,故答案為:同素異形體;
(6)O2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+ 4e- + 4H+= 2H2O,故答案為:O2+ 4e- + 4H+= 2H2O。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),是根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
⑴該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序______________(字母表示,每個字母只能用一次);
A.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中,加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
B.用30ml水洗滌燒杯2~3此,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用_______加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面至刻度線下_________處。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),操作I的名稱 。
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+ nH2SO4(水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
③中X試劑為 。
(3)⑤的離子方程式為 。
(4)25℃時,取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | 1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< 。〖已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸,又名咖啡鞣酸,具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是
A.綠原酸的分子式為C16H8O9
B.1mol綠原酸最多與7mol NaOH反應(yīng)
C.綠原酸是芳香族化合物
D.綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣,測得b>A.下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是
A.HCOOH B.HCHO C.CH4 D.C6H12O6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)能力,科研中最有開發(fā)價值的是 ( )。
A.研制高溫下活性較大的催化劑
B.尋求氮?dú)獾男聛碓?/span>
C.研制低溫下活性較大的催化劑
D.研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是( )
A. SO2與NaOH溶液反應(yīng) B. Na與O2的反應(yīng)
C. Cu在S蒸氣中燃燒 D. Fe粉加入HNO3中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)自然界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe,而生物體的細(xì)胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N,這說明生物界和非生物界具有 ( )
A. 多樣性 B. 分割性
C. 統(tǒng)一性 D. 差異性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素推斷題:
X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)W位于周期表中第 周期,第 族。
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是 ;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為 (填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為 。
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com