現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(　　)

A．蒸餾水       B．NaCl固體       C．NaCl溶液      D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？


(1)EF　EF　(2)AC　(3)降低反應(yīng)溫度、增大石灰石的塊度

解析　(1)由圖象可知，曲線的斜率越大，說明單位時間內(nèi)生成的氣體越多，速率越大，因此EF段斜率最大，即化學(xué)反應(yīng)速率最大。在OE、EF、FG三段中，EF對應(yīng)的二氧化碳體積最大。

(2)降低該反應(yīng)的速率可采�。簻p小鹽酸的濃度、降溫、增大碳酸鈣顆粒的大小(即減小碳酸鈣的表面積)等措施。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．R原子核外有16個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（1）X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為__________________，R元素的基態(tài)原子有____個未成對電子。

（2）Y與Na的離子半徑由小到大的順序?yàn)椤?nbsp;       ��；(用元素符號表示)

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　      �。▽懟瘜W(xué)式）．該元素在周期表中的位置為________________________________

（4）短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(雙選)(　　)。

A．SiO2既能與HF反應(yīng)， 又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si是半導(dǎo)體材料

C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠是否吸水失效

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是(　　)

A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是(　　)

A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)

D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強(qiáng)�、谠黾犹嫉牧竣弁ㄈ隒O2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(　　)

A．①④             B．②③⑤           C．①③          D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同，則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是(雙選)(　　)

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應(yīng)式：N－2e－===N2＋

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過程中X電極周圍生成白色膠狀沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ba2＋有很強(qiáng)的毒性，醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案