Question

【題目】（1）若反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常數(shù)為K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___。

（2）25℃、101KPa時，1Kg乙醇充分燃燒后放出的熱量為29714kJ，則乙醇的燃燒熱△H=__。

（3）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)是___。

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向___方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為__態(tài)。

Answer 1

【答案】K=K1×K2 △H=-1366.8kJ/mol m+n＞P 逆 氣

【解析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化;
(2)反應(yīng)前后系數(shù)相同,改變壓強(qiáng)平衡移動說明反應(yīng)物中含有固體或純液體;
(3)固體和純液體對平衡無影響。

（1）若反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常數(shù)為K1=c2(NO2)/c2(NO)c(O2)，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為K2=c(N2O4)/c2(NO2)，則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO)c(O2)=K1×K2；答案：K=K1×K2；

（2）25℃、101KPa時，1Kg乙醇充分燃燒后放出的熱量為29714kJ，則1mol乙醇的燃燒放出的熱量為29714kJ/(1000)= 1366.8KJ。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量,所以1mol乙醇的燃燒放出熱量為1366.8kJ, 則乙醇的燃燒熱△H=-1366.8KJ/mol；

(3) ①反應(yīng)mA＋nBpC ,若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),得到m+n＞P ,因此，本題正確答案是m+n＞P；
(2)若反應(yīng)mA＋nBpC，C為氣體,且m+n=P,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,說明AB中至少有一種是固體或純液體,加壓平衡逆向進(jìn)行,
因此，本題正確答案是:逆;

(3)若反應(yīng)mA＋nBpC，如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,證明B一定是固體或純液體,不是氣體；

因此，本題正確答案是:氣。