Question

下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是（ ）。

A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)

B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物

D．所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

 

Answer 1

A

【解析】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，但也存在由單方提供兩個(gè)電子形成共用電子對(duì)的情況，如配位鍵，故A項(xiàng)不正確；一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子再配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，B項(xiàng)正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；不管是陰離子還是陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差值，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。