每摩爾物質(zhì)含有（　　）
A、6.02×1023個(gè)分子
B、6.02×1023個(gè)原子
C、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
D、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾,阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，這些粒子包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子，單位是摩爾；1mol物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子；6.02×1023為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．6.02×1023只是阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，且有的物質(zhì)中不一定含有分子，如氯化鈉、金屬鈉等，故A錯(cuò)誤；
B．6.02×1023只是阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，且該物質(zhì)中可能含有多個(gè)原子，如1mol氧氣中含有2mol氧原子，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)中可能含有多個(gè)原子，如氧氣、臭氧等，每摩爾臭氧中含有3mol氧原子，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，1mol物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的單位、阿伏伽德羅常數(shù)的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中的某些元素之間存在著“對(duì)角線(xiàn)關(guān)系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似，下列說(shuō)法不正確的
是（　　）
A、氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B、B、Si的電負(fù)性數(shù)值相近
C、BeCl2是離子化合物，Al Cl3是共價(jià)化合物
D、Li在N2中燃燒能生成Li3N

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA
B、1 mol OH- 和1 mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
C、22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的一個(gè)分子中屬于不飽和碳原子的有6個(gè)，屬于飽和碳原子的有8個(gè)
B、該分子能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
C、1 mol該有機(jī)物與足量NaOH或H2反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH，6 mol H2
D、推測(cè)該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、3 mol
C、2.25mol
D、2.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、32g O3和O2的混合氣體中共有2NA個(gè)氧原子
D、6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
Ⅱ．2HI═H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行；   b．反應(yīng)I中SO2的還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O；    d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2mol H2
（2）下列可以證明2HI═H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
a．一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂
b．HI的體積分?jǐn)?shù)與I2 的體積分?jǐn)?shù)相等
c．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，為了減緩反應(yīng)的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固體，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤體對(duì)制取H2的量
 
影響（填“有”或“無(wú)”）．
（5）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42-物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
；
（3）0.2mol NH3 分子與
 
個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與
 
g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與
 
mol CO含有的原子數(shù)相等．
（4）把500mL 4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均為含有A元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式
①Cu與E的濃溶液反應(yīng)：
 

②A→C：
 

③B→C：
 

④B和E反應(yīng)：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案