【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學(xué)進行如下實驗:已知:相關(guān)物質(zhì)的Ksp(20度) AgCl:1.8×10-10 Ag2SO4:1.4×10-5
(1)甲同學(xué)的實驗如下:
注:經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學(xué)式是______________________。
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_________________。
(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度,進行實驗Ⅱ。
a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后,指針偏移減小。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移。
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________________。
②b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______________極(填“正”或“負”)。
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)為進一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論,丙同學(xué)又進行了如下實驗:
①實驗Ⅲ_________(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag,理由是_______________。
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因_____________________。
【答案】(1)①Ag2SO4 ② 有黑色固體(Ag)生成,加入KSCN溶液后變紅
(2)① Fe2+ -e-=Fe3+ ② 負 ③ Fe2++Ag+ Fe3++Ag
(3)①不能 因為Fe(NO3)3溶液呈酸性,酸性條件下NO3-也可能氧化Ag。② 溶液中存在平衡:Fe3++AgFe2+ +Ag+,且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度,所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大。(或促使平衡正向移動,銀鏡溶解)
【解析】
試題分析: (1)①銀離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸銀沉淀;②Ag+氧化了Fe2+自身被還原成單質(zhì)銀,二價鐵被氧化成三價,銀是黑色固體,三價鐵用KSCN溶液檢驗顯示紅色。
(2)①電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀,故石墨一極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2+ -e-=Fe3+;②b中電壓表指針逆向偏移,說明電子流向顛倒了,則銀為負極;③實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+ Fe3++Ag。
(3)①因為Fe(NO3)3溶液呈酸性,酸性條件下NO3-也可能氧化Ag,故不能證明Fe3+氧化了Ag;②溶液中存在平衡:Fe3++AgFe2+ +Ag+,且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小, Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度,所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】H可作為溶劑,用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等。下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線:
已知以下信息:
①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)。
③烴F相對分子質(zhì)量為106,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴的CCl4溶液褪色。
④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
⑤;
回答下列問題:
(1)由C生成D的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為
(2)H的化學(xué)名稱是 ,由C、G生成M的化學(xué)方程式:
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(5)上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成。
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 ;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ;Z的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJmol-1。
已知:H2O(l)=H2O(g)△ H=+44kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________kJmol-1
(2)把2molH2和1molCO通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示。
①以下能說明2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達平衡狀態(tài)的是___________
A.密度不再變化
B.CH3CH2OH蒸汽的體積分數(shù)不再變化
C.c(CO)/c(H2)不變
D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變
②圖中的壓強大小為: ,△H___________0(填“>”“<”或“=”),若在P3和316℃時,測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時反應(yīng)的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③P3和316℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)________________
(3)汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放,氣缸中生成NO的反應(yīng)為:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0
①汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是_________________
②汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_______
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負極的電極反應(yīng)式為__________________。用該電池為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電,充電一段時間后(假定兩極充電前質(zhì)量相等),測得兩極質(zhì)量差為6.4g時,通過電路電子的物質(zhì)的量為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題:
(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式_____________________。
(2)裝置B的作用是_____________________。
(3)在裝置C中應(yīng)加入___________(填字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填字母)洗滌除去。
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用_______________的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_______________。
(7)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1中的△H1>△H2
B. 對于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g) △H>0,壓強對平衡常數(shù)K的影響符合圖2
C. 圖3表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
D. 由圖4可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑩九種元素在周期表中的位置。
請回答:(以下用相應(yīng)的元素符號回答問題)
(1)在表里填寫①~⑩元素符號,寫出元素符號①________、③________、⑧________。
(2)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號)。
(3)在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是________(填化學(xué)式)。
(4)元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號)
(5)元素⑥的氫化物的化學(xué)式是________,該氫化物溶于水,所得溶液的pH________(填“<”、“>”或“=”)7。
(6)元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是________,高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。
(7)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗,完成下列各小題。
(1)碎瓷片的作用是_____________。
(2)B中現(xiàn)象是________,乙烯發(fā)生_______反應(yīng)。
(3)C中現(xiàn)象是________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(4)在D處點燃時必須進行的操作是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A 0.2 mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為_____________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3 mol,則有________g烴A參加了反應(yīng),燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液, 反應(yīng)的離子方程式為:__________________
(2)在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象為_______________________________
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究。
步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。
步驟三:用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。
步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。
試填空:
(1)X的分子式為________;X的習(xí)慣命名為 。
(2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。
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