Question

某實驗小組利用如圖所示裝置完成有關(guān)實驗．
（1）有關(guān)氣體的制取、收集、尾氣處理問題
①儀器a的名稱：

 

，若裝置I用于制取SO₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
裝置Ⅲ可用于氣體的吸收，若用于吸收Cl₂，則IH中所盛放液體為

 

．
A．水       B．濃硫酸  C．NaOH溶液    D．飽和NaCl溶液
②裝置Ⅱ可以是收集裝置也可以是洗氣裝置．若用來收集N0，請簡述其操作方法：

 

．
（2）比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱（a中裝的鹽酸、裝置Ⅱ中裝有Na₂SiO₃ 溶液）
則裝置Ⅱ中盛放的溶液為

 

．裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,實驗裝置綜合

專題：實驗題

分析：（1）①儀器a為分液漏斗，實驗室利用裝置Ⅰ，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，
A．氯氣溶于水，但溶解度不是很大； 
B．濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，不能吸收氯氣；
C．氯氣和與飽和NaOH溶液反應(yīng)而被吸收； 
D．氯氣難溶于飽和食鹽水；
②根據(jù)一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)，必須使用排水法收集一氧化氮；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有HCl，可用飽和碳酸氫鈉溶液出掉，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀．

解答： 解：（1）①儀器a為分液漏斗，實驗室利用裝置Ⅰ，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為H₂SO₄ （濃）+Na₂SO₃ =SO₂ ↑+H₂O+Na₂SO₄，
A．氯氣溶于水，但溶解度不是很大，故A錯誤；
B．濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，不能吸收氯氣，故B錯誤；
C．氯氣和與飽和NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故C正確； 
D．氯氣難溶于飽和食鹽水，故D錯誤；
故答案為：分液漏斗；H₂SO₄ （濃）+Na₂SO₃ =SO₂ ↑+H₂O+Na₂SO₄；C；
②由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用裝置Ⅱ可收集NO，可以將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進(jìn)入即可，
故答案為：將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進(jìn)入；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有HCl，可用飽和碳酸氫鈉溶液除掉，因此則裝置Ⅱ中盛放的溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，離子方程式為CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、實驗儀器的選擇等知識，綜合性較強(qiáng)，為高考高頻考點，熟練掌握常見氣體的實驗室制備是解題的關(guān)鍵，難度不大．