17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關物質結構的說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
B．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．1.8gD2O含有NA個中子
D．3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵

分析 A、求出Na2O2的物質的量，然后根據(jù)1molNa2O2中含2mol鈉離子和1mol過氧根來計算；
B、PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；H2O分子中H原子的最外層電子數(shù)為2；
C、重水的摩爾質量為20g/mol；
D、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H鍵來分析．

解答 解：A、78gNa2O2的物質的量為1mol，而1molNa2O2中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故含有的陰陽離子的物質的量為3mol，個數(shù)為3NA，故A錯誤；
B、PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；H2O分子中H原子的最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；
C、重水的摩爾質量為20g/mol，故1.8g重水的物質的量為0.09mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，故C錯誤；
D、3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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A．a極為電池的負極，乙醇被還原
B．電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應為：2H++O2+4e-=H2O
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8．下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性的是（　　）
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（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應物充分混合，以加快反應速率．
②步驟Ⅰ所得溶液中主要含有的金屬陽離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+．
③過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學方程式表示）．

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12．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結構示意圖是．
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（3）B、D兩元素形成化合物屬共價（“離子”或“共價”）化合物．

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2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應
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9．10mL 3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點燃爆炸后恢復到原來狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小了20mL（不考慮CO2的溶解）．則這3種烴可能的組合是（　�。�
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18．寫出下列化學反應方程式：
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