【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆 ， 故B錯誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．
故選A．
做題時首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，
A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；
C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；
D、從兩個方面考慮，一是壓強(qiáng)對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后，插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。

（1）若該裝置不是原電池，請說明原因：________（如果回答此題，則下面的②不用回答）。

（2）若該裝置是原電池，請采取適當(dāng)?shù)拇胧姌O材料、溶液濃度均不變）來提高電池的放電效率：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不屬于物理變化的是（ ）

A. 膽礬研碎B. 木炭燃燒C. 石蠟融化D. 衣服晾干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol CH4的質(zhì)量為16g/mol

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的摩爾體積約為22.4L/mol

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表：

H﹣H

N﹣H

N﹣N

N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

則△H= ．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時，c（H2）將（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是 ， 其原因是 ．
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）．
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）． ①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中能大量共存的離子組是

A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+

C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前 后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是（ ）
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.分子中所有原子可能共平面

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