12．某同學(xué)利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl是電解質(zhì)
B．閉合開(kāi)關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化
C．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)顯著增大
D．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中加入NaOH固體，電流計(jì)示數(shù)顯著增大

分析 A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成回路；
B．閉合開(kāi)關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，根據(jù)離子濃度變化判斷電流計(jì)指針變化；
C．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)離子濃度變化判斷電流計(jì)指針變化；
D．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中加入NaOH固體，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)離子濃度變化判斷電流計(jì)指針變化．

解答 解：A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成回路，所以證明HCl是電解質(zhì)，故A正確；
B．閉合開(kāi)關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以電流計(jì)指針發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子濃度基本沒(méi)變，則電流計(jì)示數(shù)基本不變化，故C錯(cuò)誤；
D．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中加入NaOH固體，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子濃度基本沒(méi)變，則電流計(jì)示數(shù)基本不變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的判斷及其溶液的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握離子濃度與導(dǎo)電性成正比，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)1×10-4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．能說(shuō)明苯分子中不存在單、雙交替結(jié)構(gòu)，而是所有碳碳鍵都完全相同的事實(shí)是（　�。�
A．間二甲苯只有一種B．對(duì)二甲苯只有一種
C．鄰二甲苯只有一種D．苯能與液溴反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．火藥使用B．糧食釀酒C．活字印刷D．造紙技術(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導(dǎo)意義．

（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖1中E表示（正反應(yīng)）活化能，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖1中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；
②圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）圖2表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a b過(guò)程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過(guò)程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（SO3）濃度；
③若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．4.8g O2和0.2molN2，它們的物質(zhì)的量之比是3：4，在同溫同壓下的體積之比是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8L Cl2完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D．單質(zhì)都有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，陰離子總數(shù)D陽(yáng)離子總數(shù)．（填選項(xiàng)前的字母）
A．a(chǎn)＞1時(shí)大于     B．a(chǎn)=1時(shí)等于      C．大于      D．小于
（2）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè)．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉．制取保險(xiǎn)粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工業(yè)上常以SO2為原料制取Na2S2O3．步驟如下：
①將Na2S和Na2CO3按2：1的物質(zhì)的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應(yīng)釜中緩緩?fù)ㄈ隨O2至稍微過(guò)量使Na2S和Na2CO3完全反應(yīng)．
④反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體．
⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用．
據(jù)此請(qǐng)回答：
（�。┕I(yè)制取Na2S2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2
（ⅱ）工業(yè)生產(chǎn)的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)盡可能的提高產(chǎn)率，制取步驟中體現(xiàn)了這一思想的有①③⑤（填步驟序號(hào)）
（ⅲ）工業(yè)生產(chǎn)的Na2S2O3含有兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是Na2SO3和Na2SO4．以下條件中可以求出產(chǎn)品中Na2S2O3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是A．（填選項(xiàng)前的字母）
A．產(chǎn)品中鈉原子和硫原子的物質(zhì)的量之比
B．產(chǎn)品中鈉原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
C．產(chǎn)品中硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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