Question

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是（　　）

• A、
  能證明非金屬性Cl＞C＞Si
• B、
  能組成Zn、Cu原電池
• C、
  顏色深淺不同說(shuō)明反應(yīng)2NO₂═N₂O₄；△H＜0
• D、
       白色沉淀為BaSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．證明非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較；
B．原電池的組成是活潑性不同的兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液、閉合回路；
C．依據(jù)溫度對(duì)平衡混合氣體的顏色變化的影響分析判斷；
D．二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中硝酸根形成稀硝酸能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/div>

解答： 解：A．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說(shuō)明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)，鹽酸易揮發(fā)，鹽酸能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．符合原電池的組成條件，鹽橋起到兩溶液離子守恒，形成閉合回路的作用，故B正確；
C．熱水中混合氣體顏色變深說(shuō)明溫度升高平衡向生成二氧化氮?dú)怏w的方向進(jìn)行，冰水中顏色變淺說(shuō)明溫度降低平衡向四氧化二氮?dú)怏w方向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，所以反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，△H＜0，故C正確；
D．硝酸鋇溶液通入二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，硝酸根在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，硫酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，剩余二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈉吸收，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查原電池原理、非金屬性比較依據(jù)、化學(xué)平衡影響因素等實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)鍵是硝酸根在酸性溶液中的強(qiáng)氧化性．