Question

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；    C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；    S（g）+O₂（g）=SO₂（g）
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）
④2KOH （aq）+H₂SO₄（a）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；2KOH （aq）+H₂SO₄（濃）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）

A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③

Answer 1

分析：①碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負(fù)號(hào)比較大小；
②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，焓變包含負(fù)號(hào)比較大�。�
③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大小；
④濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，焓變包含負(fù)號(hào)比較大��；

解答：解：①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大小，所以△H前者小于后者，故①錯(cuò)誤；
②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H前者大于后者，故B正確；
③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大��；1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H前者大于后者，故③正確；
④濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，所以濃硫酸與堿反應(yīng)放出的熱量就越多，所以△H前者大于后者，故④正確；
故選：C；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是物質(zhì)的量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同等，放熱反應(yīng)中焓變包含負(fù)號(hào)比較大小．