下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大
C D

試題分析：A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數(shù)，加入Na2SO4固體后硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積是常數(shù)，與①蒸餾水相比較，②中0.1 mol·L-1鹽酸溶液中氯離子0.1mol·L－1，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度減小；③中0.1 mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol·L－1，平衡逆向進(jìn)行，銀離子濃度減��；④中0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，銀離子濃度為0.1mol·L－1，平衡逆向進(jìn)行，銀離子濃度增大，則Ag＋濃度：④＞①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C、硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，則向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－=Ag2S↓+2Cl－，故C正確；
D、氫氧化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化銨水解顯酸性，與氫氧根離子結(jié)合，促進(jìn)平衡向溶解方向進(jìn)行，所以鎂離子濃度增大，故D正確；
故選CD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標(biāo)Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是
A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/LD．2.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A．25℃時(shí)，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D．該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測(cè)正確的是
A．CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （    ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時(shí)，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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