【題目】通過對酸、堿、鹽知識的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道固體氫氧化鈉可以作為某些氣體的干燥劑，下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的 ( )

A.H2B.CO2C.COD.O2

【答案】B

【解析】

A、氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故A不選；

B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不可以用氫氧化鈉來干燥，故B選；

C、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故C不選；

D、氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是(　　)

A. 稀有氣體、尿素、冰水混合物 B. 乙醇、濃硫酸、膽礬

C. 金剛石、鐵礦石、大理石 D. 水銀、水蒸氣、水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________。

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是(　　)

A. ③④②① B. ③④①②

C. ②①③④ D. ④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（ ）

A.圖l所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
B.圖2表示合成氨反應(yīng)，溫度T1和T2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2 ， 則：T1＜T2 ， K1＞K2
C.圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D.圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實驗：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO45H2O，請根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

開始沉淀的pH

1.9

6.5

4.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

①試劑X的化學(xué)式為 ， 加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和；操作b的名稱為；
（2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液20.00mL，用濃度為0.01molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序號，夾持部分已略去）

達(dá)到終點時用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請計算c（Fe2+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（ ）
A.由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuS
B.Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3 ， 則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
C.Na能與水反應(yīng)生成H2 ， K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：

時間（min）

n（A）（mol）

n（B）（mol）

n（C）（mol）

0

1

3

0

第2min

0.8

2.6

0.4

第4min

0.4

1.8

1.2

第6min

0.4

1.8

1.2

第8min

0.1

2.0

1.8

第9min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=molL﹣1min﹣1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min；②第 6min；
（3）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K= ．
（4）判斷第9min時（是/否）達(dá)平衡，說明理由 ．

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