Question

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為酚酞溶液潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1 ， 一段時(shí)間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標(biāo)況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是（填序號(hào)）．
A.KCl溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.KNO3溶液
D.CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為 ， 此時(shí)向溶液中加入可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)?/span>色，n點(diǎn)附近變?yōu)?/span>色，
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1 ， 斷開K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑；0.16克CuO
（3）藍(lán)；紅
（4）O2+4e﹣+4H+=2H2O
【解析】解：A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，則A電極上生成氫氣，B電極上生成氧氣，所以A為陰極，B為陽極，x為正極，y為負(fù)極，（1）電解KNO3溶液、Ba（OH）2溶液溶液實(shí)際上是電解水，電解氯化鉀溶液是電解氯化鉀和水，電解氯化銅溶液生成氯氣和銅，所以只有BC符合；所以答案是：BC；（2）D為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4mL，則n（O2）=0.001mol，轉(zhuǎn)移0.004mol電子，由方程式可知生成0.001mol氧氣，0.002mol銅，即生成0.002molCuO，應(yīng)加入m（CuO）=0.001mol×80g/mol=0.16g， 所以答案是：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑；0.16克CuO；（3）m與正極相連為陽極，碘離子失電子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以m端濾紙變藍(lán)，n為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和KOH，滴加酚酞溶液變紅色，所以答案是：藍(lán)；紅；（4）形成燃料電池，B為正極，氧氣得到電子生成水，電極方程式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以答案是：O2+4e﹣+4H+=2H2O．