剛玉（主要成分是Al2O3）是人造紅寶石和藍寶石的原料．現(xiàn)用廢鋁屑、廢酸液和廢堿液來生產(chǎn)剛玉．為達到最大生產(chǎn)效率，安排生產(chǎn)時，廢鋁屑分別與廢酸液作用和廢堿液作用的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、3：1
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鋁與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化鋁鹽，與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，再發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，再發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3
 加熱 
.
 
Al2O3+3H2O，為達到最大生產(chǎn)效率，由方程式可知應(yīng)滿足n（Al3+）：n（AlO2-）=1：3，再結(jié)合Al元素守恒解答．
解答： 解：鋁與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化鋁鹽，與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，再發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，再發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3
 加熱 
.
 
Al2O3+3H2O，為達到最大生產(chǎn)效率，由方程式可知應(yīng)滿足n（Al3+）：n（AlO2-）=1：3，結(jié)合Al元素守恒可知：廢鋁屑分別與廢酸液作用和廢堿液作用的質(zhì)量比為1：3，故選C．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，根據(jù)方程式進行解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)都是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N等四種元素
B、油脂在一定條件能發(fā)生水解反應(yīng)，屬于高分子
C、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D、“蠟燭成灰淚始干”中的“淚”主要是有機烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
D、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　　）
A、原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D、分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、X一定是活潑金屬
B、Y的最高價氧化物是酸性氧化物
C、Z的單質(zhì)是雙原子分子
D、氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列類比正確的是（　�。�
A、鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
B、鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C、銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅
D、銅與濃硝酸可以制取NO2，常溫下鐵與濃耙酸也可以制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產(chǎn)品：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、步驟（1）需要過濾裝置
B、步驟（2）需要用到分液漏斗
C、步驟（3）需要用到坩堝
D、步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實驗操作或事故的處理操作正確的是（　�。�
A、可以用飽和溴水除去苯中混有的苯酚
B、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C、中和滴定時，應(yīng)用待測液潤洗滴定管和錐形瓶
D、做完銅和濃硫酸反應(yīng)的大試管實驗結(jié)束時要立即往試管中加水清洗，這樣可以減少尾氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
 T/K T1 T2 T3
 K 1.00×107 2.54×105 1.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，C3的濃度
 
（填＞、=、＜）w mol/L．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A.4mol A2和2mol B2 B.4mol A2、2mol B2和2mol C2
C.4mol A2和4mol B2D.6mol A2和4mol B2
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．及時分離出C3氣體             B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度                 D．選擇高效的催化劑．

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