工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過(guò)程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
C、其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D、尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比．
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)．
D、催化劑能加快反應(yīng)速率．
解答： 解：A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各組分的濃度不變，與c（NH3）?c（O2）和c（NO）?c（H2O）是否相等無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越低，故C錯(cuò)誤；
D、合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，所以能提高氨氣的產(chǎn)率，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．

（1）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）有機(jī)物E分子中含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）檢驗(yàn)D是否完全轉(zhuǎn)化為E的實(shí)驗(yàn)方法是（用化學(xué)方程式表示）
 

（5）請(qǐng)寫出B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖例如下：
  H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/L NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸他體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA、VB的關(guān)系是
 
．②以酚酞為指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）（　　）
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、如果苯酚濃液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗
D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=
 
．
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3═H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol?L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
．（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A、
[OH-]
[NH3．H2O]
B、
[NH．3H2O]
[OH-]
C、[H+]和[OH-]的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬分別與足量的氯氣及硫反應(yīng)，跟0.1mol該金屬反應(yīng)時(shí)消耗氯氣為0.15mol，消耗硫?yàn)?.1mol，則該金屬可能是（　�。�
A、鈉B、銅C、鋁D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B、1s22s22p2→1s22s22p1
C、1s22s22p4→1s22s22p3
D、1s22s22p3→1s22s22p2

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