19．（1）用氧化物的形式表示下列硅酸鹽：CaAl2H6Si3O13CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
（2）正長石的組成為KAlSi3Ox，則x=8；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實驗室用大理石制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學(xué)方程式解釋：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒；
（2）正長石的化學(xué)式是KAlSi3Ox，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，求解x；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水；
（4）在澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水；
（5）氫氧化鈉溶液和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉是礦物膠，粘結(jié)瓶口和瓶塞．

解答 解：（1）鈣沸石Ca（Al2Si3O10）•3H2O 可表示為：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O，故答案為：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O；
（2）正長石的化學(xué)式是KAlSi3Ox，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，正長石中，鉀為+1、鋁為+3、硅為+4、氧為-2價，寫成氧化物時，要特別注意元素守恒，即寫成氧化物前后各種元素的原子數(shù)相等，（+1）+（+3）+3×（+4）+x×（-2）=0，解得x=8，故答案為：8；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）在澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）氫氧化鈉溶液和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉是礦物膠，粘結(jié)瓶口和瓶塞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

點評 本題考查硅酸鹽改寫成氧化物的方法、離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe3+還原為Fe2+
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO4•7H2O．
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=-80kJ•mol-1反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　　）
A．元素A的氫化物比元素B的氫化物更穩(wěn)定
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C．原子半徑：C＞D＞B
D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)
D．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。� （ NA表示阿伏加德羅常數(shù)值 ）
①11.2L氨氣所含有的分子數(shù)一定是0.5NA
②在常壓、室溫條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA
③48g 臭氧所含有的原子數(shù)為3NA
④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)目相同．
A．①、②B．②、③C．①、②、③D．②、③、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀鹽酸與0.1 mol•L-1 KOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1：1：1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）NaAlO2濃溶液與乙濃溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+NH4++H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．

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