（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體；（提示：CuH中H為-1價(jià)）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。
(3)寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：
__________                                                           。
）(1)還原劑（1分）　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　
(3) 2CuH＋2HCl==CuCl2+Cu+2H2↑

試題分析：（1）Cu由+2到+1的化合價(jià)降低，另一種物質(zhì)的化合價(jià)肯定升高，所以另一種物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑。
（2）CuH在氯氣中燃燒Cu、H化合價(jià)升高，被氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
（3）根據(jù)題意“Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體”CuH溶解在稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。生成氫氣，Cu＋轉(zhuǎn)化為Cu2＋和Cu，故方程式：2CuH＋2HCl==CuCl2+Cu+2H2↑。
點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)知識(shí)題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列兩個(gè)反應(yīng)均為在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
②將其改寫成離子方程式；
（1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
氧化劑：
 
還原劑：
 
氧化產(chǎn)物：
 
還原產(chǎn)物：
 
離子方程式為：____________________________________。
（2）MnO2  + 4HCl(濃)  MnCl2 + 2H2O  + Cl2↑
氧化劑：
 
還原劑：
 
氧化產(chǎn)物：
 
還原產(chǎn)物：
 
離子方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是          。
（2）請(qǐng)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知，下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．既不是氧化劑又不是還原劑
D．參加反應(yīng)時(shí)有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（   ）
A．2個(gè)B．6個(gè)C．12個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是
A．I2＞Cl2＞FeCl3B．Cl2＞I2＞FeCl3C．Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化劑失電子數(shù)與還原劑得電子數(shù)之比為1∶1
C．NaCl是氧化產(chǎn)物
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級(jí)地震，為了防止疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。過(guò)氧化物是很好的選擇，下列有關(guān)過(guò)氧化物的相關(guān)問(wèn)題：
（I）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是              。   
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                  
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
⑴寫出H2O2的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。
⑵你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫化學(xué)式)______________，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學(xué)式)______________。
⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
MnO4－＋   H2O2＋   H＋===        Mn2＋＋   H2O＋            。
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→ O2
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。
⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為    

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