將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)


答案　B

解析　從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時，V1為5 mL，則V2為45 mL，此時已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22℃一定不是室溫，A錯；曲線隨V1增多而升高，隨反應(yīng)的進行，溶液溫度升高，說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1＝30 mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應(yīng)，則[NaOH]＝＝1.5 mol·L－1，C錯；該實驗不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉是否水解完全

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)為酸堿兩性物質(zhì)的有(　　)

①H2SO4　②NaHSO3�、跱aOH�、躈a2CO3　⑤NH4H2PO4�、轈H3COOH

A．①②⑤⑥　　                        B．③④⑤

C．①②⑥                              D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國化學(xué)家侯德榜(如圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為________。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

                   

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （    ）

A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NA

D．16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的

是 （    ）

A．有銅無鐵            B．  有鐵無銅             C．鐵、銅都有            D．鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；      

       ②MoO3＋2NH3·H2O =  （NH4）2MoO4＋H2O；

    ③（NH4）2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl； 

       ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

       A．上述①③⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②④屬于非氧化還原反應(yīng)

       B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物       

       C．H2MoO4是一種強酸

       D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：

       （1）若A為空氣的主要成分，B與D為氧化物，試寫出D對大氣的一種危害         ；

       （2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物。試寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式____                 

       （3）若A為金屬單質(zhì)，且D為紅褐色不溶性固體，則反應(yīng)③的離子方程式為_        。

       （4）B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿

    ①若A為金屬單質(zhì)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                         ；

    ②若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化④的一個反應(yīng)的離子方程式為               ；

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