【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題:
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行如下實驗:
①稱量1.00 g樣品溶于水,配成250 mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積mL | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是________
A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
D.酸式滴定管滴至終點時,俯視讀數(shù)
E.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
Ⅱ.氧化還原滴定
(4)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定終點時現(xiàn)象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液,選用的指示劑是__________
【答案】酸式 80% CE 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色 淀粉溶液
【解析】
(1)酸式滴定管用來盛放酸性或者強氧化性溶液;堿式滴定管用來盛放堿性溶液;
(2)先分析數(shù)據(jù)的有效性,求出消耗鹽酸的平均體積,然后根據(jù)關(guān)系式NaOH~HCl求出NaOH的物質(zhì)的量,再計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)c(待測)=,分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
(4)高錳酸根離子水溶液顯紫色,二價錳離子為無色;
(5)根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色分析判斷。
(1)0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液為酸性溶液,應(yīng)選擇酸式滴定管;
(2)三次消耗鹽酸體積分別為:20.10 mL、19.90 mL、21.00 mL,第三組數(shù)據(jù)偏差太大,應(yīng)該舍去,則消耗鹽酸的平均體積為20.00 mL,根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)=c·V=0.10 mol/L×0.020 L=0.00200 mol,所以25.00 mL待測溶液含有m(NaOH)=n·M=0.00200 mol×40 g/mol=0.08g,因此250 mL待測溶液含有m(NaOH)=0.0800 g×=0.8 g,故試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù):為ω(NaOH)=×100%=80%;
(3)A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響,根據(jù)c(待測)=分析,溶液濃度不變,A不符合題意;
B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,根據(jù)滴定公式可知待測溶液濃度偏低,B不符合題意;
C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,根據(jù)滴定公式可知待測溶液濃度偏高,C符合題意;
D.酸式滴定管滴至終點對,俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,根據(jù)滴定公式可知待測溶液濃度偏低,D不符合題意;
E.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,根據(jù)滴定公式可知待測溶液濃度偏高,E符合題意;
故合理選項是CE;
(4)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,錐形瓶為無色草酸,開始滴定時草酸溶液過量,溶液為無色,當(dāng)達(dá)到終點時,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(5)用0.01 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液,當(dāng)?shù)味ㄍ耆螅?/span>I2過量,可根據(jù)I2遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色,所以可據(jù)此選用淀粉溶液為指示劑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示:
NaOH溶液起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有___。
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)
(3)用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點。
(4)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是___。
(5)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉
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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,
B.
C. pH=2.7時,
D. pH=4.2時,
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【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___,名稱是_____.比A少2個碳原子的同系物中,寫出其同分異構(gòu)體是鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式____.
(2)①的反應(yīng)類型是____,③的反應(yīng)類型是___.
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___.
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【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時,NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1,其中均存在的關(guān)系是( )
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng),nA(g)+mB(g)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m>p,ΔH<0。下列分析結(jié)論中正確的是( )
①升溫,的值變;②降溫,平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變;③增加B的物質(zhì)的量,A的轉(zhuǎn)化率增大;④使用催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變;⑤加壓使密閉容器的容積變小,A或B的濃度則變大;⑥若A的反應(yīng)速率為v(A),則v(B)=v(A)
A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥
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【題目】下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
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【題目】下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐:
硫酸銅溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的無水硫酸銅(g) | 3.00 | 5.50 | 8.50 | 10.00 |
析出的硫酸銅晶體(g) | 1.00 | 5.50 | 10.90 | 13.60 |
當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為
A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00
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