5．等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的質(zhì)量比為1：2：3；相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的體積比為6：3：2．

分析 ${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的相對分子質(zhì)量分別為2，4，6，依據(jù)m=nM計算解答；
依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$即可解答；

解答 解：${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的相對分子質(zhì)量分別為2，4，6，
依據(jù)m=nM，則取1mol${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$，質(zhì)量分別為2g；4g；6g，質(zhì)量之比為1：2：3；
依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2；
故答案為：1：2：3；6：3：2；

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計算，明確以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算公式，熟悉阿伏伽德羅定律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．MnO2是一種重要的化工試劑，在合成工業(yè)用途廣泛，在實驗室我們也經(jīng)常發(fā)現(xiàn)它的身影．
（1）實驗室用雙氧水制氧氣時用到了MnO2，其作用為：催化劑，實驗后剩余的MnO2要回收利用，回收時從反應(yīng)混合物中分離出MnO2的方法為：過濾（或蒸發(fā)）．
（2）實驗室制備Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用為：氧化劑（填氧化劑或還原劑），該反應(yīng)體積了HCl的酸性、還原性性，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的HCl為1mol．
（3）1892年德貝萊鈉首次提出用MnO2催化KClO3熱分解的反應(yīng)制備O2，當(dāng)時發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常的氣體，后來證明其中含有少量Cl2．甲、乙兩名同學(xué)對產(chǎn)生Cl2的原因分別提出假設(shè)：
①甲同學(xué)認(rèn)為是殘余的KClO3氧化了生成的KCl；
②乙同學(xué)認(rèn)為是MnO2氧化了生成的KCl．
請你設(shè)計實驗方案，幫助甲、乙同學(xué)證明哪種假設(shè)是正確的：可以定量檢測反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量是否變化或加水溶解后測定溶液中是否含有Mn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對下列實驗的描述正確的是（　　）
A．圖甲所示的實驗：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性
B．圖乙所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖丙所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和Na0H反應(yīng)測定中和熱
D．圖丁所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02（g）?N20（g）是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實驗：常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：
假設(shè)①：Cl-對與H+的反應(yīng)有促進(jìn)作用；
假設(shè)②：SO42-對鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用．
（3）請設(shè)計實驗對上述假設(shè)別進(jìn)行驗證．
驗證假設(shè)①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)①成立．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．戊二醛（C5H802）消毒液是一種新型、高效、低毒的中強性消毒液，與其互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A．4種B．6種C．8種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進(jìn)行分析．由下表中的數(shù)據(jù)可知，在煙泥中含有相當(dāng)量的銅、鋅以及能造成污染的硫．因此從效益和環(huán)保角度出發(fā)，應(yīng)考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚恚?br />
編號CuZnS
110.3%5.0%1.2%
211.5%4.9%1.8%
312.4%10.3%0.9%
【設(shè)計方案】

（1）寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）寫出本方案中處理廢氣的方法（用化學(xué)方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）步驟⑤中所用的操作方法是：蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）．
（4）在步驟④中，可選用試劑Zn從混合溶液A中得到銅．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．B元素不能形成共價化合物
B．離子半徑大小A+＞D2-
C．A和E形成的化合物中只可能含離子鍵
D．B和E的化合物不能溶于氨水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案