已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（　�。�
A、-218kJ?mol-1
B、-109kJ?mol-1
C、+218kJ?mol-1
D、+109kJ?mol-1
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)CO+FeO═Fe+CO2可由
①×3-(②×3+③×2)
6
得到，以此來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱．
解答： 解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
由蓋斯定律可知，
①×3-(②×3+③×2)
6
得到反應(yīng)CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=
24.8×3-(-15.73×3)-640.4×2
6
KJ/mol=-109kJ/mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴Ba（OH）2至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向澄清石灰水中加入幾滴NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動(dòng)，保持溫度相同，
（1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則M容器和N容器的容積比為
 
；質(zhì)量之比為
 
；密度之比為
 
．
（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器密度比為1：1，則N容器中n（CO2）：n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：HCOOR及轉(zhuǎn)化圖中C、J均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是
 
．
（2）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）由A轉(zhuǎn)化成B和G的反應(yīng)類型屬于
 
（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)
（4）寫(xiě)出D與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）
（5）寫(xiě)出由E生成F的化學(xué)方程式
 

（6）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能使三氯化鐵溶液顯色，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈；
②1mol該同分異構(gòu)體最多可與3mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡(jiǎn)單流程如下：

（1）焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若2mol的CuFeS2參與反應(yīng)，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將獲得粗銅進(jìn)行電解精煉可得精銅，則陰極材料
 
（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3mol Cu，此時(shí)電解液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
，對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法正確的是
 

A．反應(yīng)到達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)平衡不移動(dòng)
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動(dòng)
D．若增大平衡體系的壓強(qiáng)，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="l9ui9lz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是（　　）
A、氯化鉀B、硫酸鉀
C、硝酸鉀D、硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在所有生物中，硫是構(gòu)成多種氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的產(chǎn)量常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家發(fā)達(dá)程度，同時(shí)硫的多種化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）硫的單質(zhì)通常以S6和S8兩種形式呈出，S6和S8互為
 
；
A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同位素
（3）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2時(shí)，釋放出的熱量為
 
kJ；
（4）Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，當(dāng)生成55gNa2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
mol；
（5）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
高溫高壓
2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
①T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)字母）．
A．容器的壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍  B．Q2一定等于Q1
C．重新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  D．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在
 
．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲利用以圖所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽(yáng)離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
試劑①的名稱：
 
，試劑③的化學(xué)式：
 
，化合物①的晶體類型：
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：
 
，
溶液B中通入過(guò)量CO2：
 
；
（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強(qiáng)的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：
 
．

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